Cacbon oxit (CO) là gì? Tính chất và các ứng dụng phổ biến

Bạn đang xem: Cacbon oxit (CO) là gì? Tính chất và các ứng dụng phổ biến tại lasting.edu.vn

Cacbon có hai oxit là cacbon oxit (CO) và cacbon đioxit (CO2). Bài viết này sẽ gửi đến độc giả những thông tin cơ bản nhất về cacbon oxit, bao gồm khái niệm, tính chất và ứng dụng chung nhất.

Định nghĩa của cacbon oxit là gì?

Oxit cacbon gồm một nguyên tử cacbon (C) liên kết với một nguyên tử oxi (O). Cacbon oxit có công thức phân tử là CO và phân tử khối là 28. Cùng với cacbon đioxit, cacbon oxit là hai oxit điển hình của cacbon.

Tính chất vật lý của cacbon oxit

Hiểu carbon oxit là gì là không thể nếu không đề cập đến các tính chất vật lý như màu sắc, mùi, khả năng hòa tan, độc tính, v.v.

Một số tính chất vật lý quan trọng của CO là:

• Màu sắc: CO là chất khí không màu

• Mùi: CO không có mùi

• Tính tan: Khí CO ít tan trong nước.

• Tỷ trọng: 789 kg/m3, chất lỏng.

• Điểm sôi: 191,5 độ C (−312,7°F; 81,6 K)

• Tỷ trọng: Hơi nhẹ hơn không khí (dCO/kk) = 28/29) và rất độc.

Tính chất hóa học của cacbon oxit

Cacbon oxit là oxit trung tính, có tính khử mạnh. Nó có khả năng phản ứng với oxy và một số kim loại.

Là oxit trung tính

Ở điều kiện thường khí CO không phản ứng với nước, kiềm hay axit.

Là chất khử

Ở nhiệt độ cao CO khử được nhiều oxit kim loại. Ví dụ CO có thể khử đồng (II) oxit (CuO), sắt oxit (Fe3O4) trong lò cao.

Ta có các phương trình phản ứng sau:

CO (k) + CuO (rắn – đen) → t°CO2 (k) + Cu (rắn – đỏ)

4CO(k) + Fe3O4(r) → t°4CO2(k) + 3Fe(r)

Khí cacbonic có thể cháy trong oxi hoặc trong không khí với ngọn lửa màu xanh, toả nhiều nhiệt. Ta có phương trình hóa học sau:

2CO(k) + O2(k) → t° 2CO2(k)

Ứng dụng của cacbon oxit

CO có nhiều ứng dụng trong công nghiệp như làm nhiên liệu, chất khử, nguyên liệu trong công nghiệp hóa chất. Cụ thể các ứng dụng của khí CO là:

trong công nghiệp

Oxit cacbon có nhiều ứng dụng quan trọng làm nhiên liệu dùng trong công nghiệp, ở dạng khí hoặc lỏng.

• CO là nguồn hydro dùng để kết hợp với nitơ khi tổng hợp amoniac do dễ phản ứng với hơi nước ở nhiệt độ cao tạo thành CO2 và H2.
• CO cùng với hiđro là những nguyên liệu quan trọng để sản xuất metanol, điều chế anđehit và ancol làm nhiên liệu.
• CO tạo ra các dạng kiềm, rõ ràng chuyển đổi thành axit formic hoặc kiềm oxalat để tạo ra axit oxalic.

bảo quản thực phẩm

CO được ứng dụng trong ngành bảo quản thực phẩm, đặc biệt là thủy hải sản và các loại thịt tươi sống khác như heo, bò… để đảm bảo thịt tươi, giữ được màu đỏ, phục vụ xuất khẩu cũng như đảm bảo khẩu vị người tiêu dùng. hàng ngang. Ứng dụng này đạt được bằng cách kết hợp CO và myoglobin để tạo ra sắc tố màu đỏ anh đào tươi của carboxy myoglobin.

Ứng dụng khí CO trong luyện kim

Xuất phát từ tính chất hóa học, CO có tính khử rất mạnh nên được dùng trong sản xuất luyện kim trong lò cao. Dưới tác dụng của nhiệt độ cao CO có khả năng đẩy oxi ra khỏi các phân tử oxit kim loại và biến chúng thành kim loại nguyên chất. Carbon dioxide (Co2) cũng được tạo ra trong quá trình này.

Ứng dụng của CO2 trong lĩnh vực y tế

Oxit cacbon được sử dụng trong lĩnh vực y tế như một chất dẫn truyền thần kinh tương đối hiệu quả. CO là khí độc nhưng được dùng làm thuốc phủ bên ngoài stent (giá đỡ bằng kim loại đặt bên trong mạch vành), nhằm hạn chế nhiễm trùng, tái hẹp lòng mạch hoặc ngăn chặn tế bào ung thư. Chết cơ tim do nhồi máu cơ tim…

Xem thêm:

Khí CO có thể giết người không?

Mặc dù được sử dụng trong công nghiệp, CO có thể gây chết người. Khí CO sinh ra trong các lò đốt than, nhất là khi ủ bếp than do bếp không được cung cấp đủ oxi cho than cháy. Nhiều trường hợp thương tâm đã xảy ra khi đốt than trong nhà đóng kín cửa.

Khi đó nồng độ khí CO sinh ra từ bếp than trong phòng kín đã vượt ngưỡng cho phép. Nó kết hợp với huyết sắc tố trong máu khiến máu không nhận được oxy cũng như cung cấp oxy cho các tế bào, gây ra tỷ lệ tử vong rất cao.

Nếu cần đốt than, nên đốt ở nơi thoáng gió. Tuyệt đối không dùng bếp than để sưởi và ủ bếp trong phòng kín.

Bài tập về cacbon oxit SGK Hóa học 9 có lời giải

Ngoài các thông tin tổng hợp kiến ​​thức lý thuyết cơ bản về cacbon oxit trên, các em hãy làm thêm các bài tập trong SGK dưới đây để nắm vững kiến ​​thức và nhớ bài lâu hơn.

Bài 1 (SGK Hóa học 9, trang 87)

Viết phương trình hóa học của CO với: a) Khí O2; b) CuO.

Cho biết: Loại phản ứng, điều kiện phản ứng, vai trò của CO và ứng dụng của từng phản ứng.

Câu trả lời gợi ý:

2CO + O2 → t°2CO2 (1)

(Hỗn hợp + phản ứng oxi hóa khử).

CO + CuO → t° Cu + CO2

(Đây là loại phản ứng oxi hóa khử)

• Điều kiện phản ứng: Nhiệt độ cao.

• Vai trò của CO: CO đóng vai trò là chất khử.

• Ứng dụng: Phản ứng đầu tiên, CO cháy và toả nhiều nhiệt dùng trong lò luyện gang, thép.

• Trong phản ứng sau, ở nhiệt độ cao, CO khử được oxit CuO tạo thành kim loại Cu.

Bài 5 (SGK hóa học 9, trang 87)

Xác định thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp CO và CO2, cho các dữ liệu thực nghiệm sau:

Cho 16 lít hỗn hợp CO và CO2 đi qua nước vôi trong dư thu được khí A .

Đốt cháy hoàn toàn 2 lít khí oxi là A. Các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.

Câu trả lời gợi ý:

Cho hỗn hợp CO và CO2 đi qua nước vôi trong dư thu được khí A là khí CO, ở cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất, tỉ lệ thể tích cũng chính là số mol.

Phương trình phản ứng đốt cháy khí A:

2CO + O2 → 2CO2

Từ phương trình trên ta thấy: nCO = 2 x nO2

⇒ VCO = 2 x VO2 = 2 x 2 = 4 lít.

Từ phương trình trên ta thấy: VCO = 4 lít.

Vậy VCO2 = 16 – 4 = 12 lít.

%VCO2 = 12 /16 x 100% = 75%

%VCO = 100% – 75% = 25%.

Ngoài cacbon oxit, chuyên mục “Kiến thức cơ bản” trên website của Monkey còn cung cấp rất nhiều kiến ​​thức môn học hay khác của môn Hóa học và các môn học khác như Toán, Lý… Các bạn hãy chú ý theo dõi các bài học nhé. Viết bởi Khỉ mỗi ngày. Đừng bỏ lỡ những kiến ​​thức thú vị nhé!

Bạn thấy bài viết Cacbon oxit (CO) là gì? Tính chất và các ứng dụng phổ biến có khắc phục đươc vấn đề bạn tìm hiểu ko?, nếu ko hãy comment góp ý thêm về Cacbon oxit (CO) là gì? Tính chất và các ứng dụng phổ biến bên dưới để lasting.edu.vn có thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho các bạn nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website: lasting.edu.vn

Nhớ để nguồn bài viết này: Cacbon oxit (CO) là gì? Tính chất và các ứng dụng phổ biến của website lasting.edu.vn