Phi kim là gì? Tìm hiểu chi tiết về tính chất của chúng

Bạn đang xem: Phi kim là gì? Tìm hiểu chi tiết về tính chất của chúng tại lasting.edu.vn

Phi kim là bài học quan trọng trong chương 3 “Phi kim và sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học” SGK Hóa học 9. Phi kim là gì? Cách gọi tên các phi kim thường gặp? Chúng có những tính chất và ứng dụng gì? Hãy cùng Monkey tìm hiểu ngay nhé!

Nêu khái niệm phi kim?

Phi kim là những nguyên tố ở phía bên phải của bảng tuần hoàn, thường ở dạng phân tử. Chúng là những nguyên tố hóa học dễ dàng nhận electron, trừ hydro. Hầu hết các á kim không dẫn điện, một số nguyên tố bị biến đổi (ví dụ carbon) (Theo Wikipedia.org).

Phi kim bao gồm khí hiếm (He, Ne, Ar…), halogen (F, Cl, Br), một số á kim (Si, B và phần còn lại là phi kim (C, N, O, P, S,…), v.v.) Se ).

Cách đọc tên các phi kim thường gặp?

Dựa vào bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học ta dễ dàng kể tên các phi kim thường gặp.

Kí hiệu nguyên tố phi kim	Tên
ĐỂ DI CHUYỂN	Bồ
CŨ	Carbon
PHỤ NỮ	nitơ
CHIẾC Ô	Ôxy
F	Flo
Nê	đèn neon
h	hydro
Anh ta	trực thăng
bác sĩ	silicon
P	phốt pho
S	lưu huỳnh
Cl	đóng cửa
ar	Argon
BÌNH ĐẲNG	thạch tín
se	selen
Br	nước hoa
Kr	Krypton
kinh tế	tiếng Telugu
TÔI	iốt
Xe hơi	xenon
TRONG	yếu tố
Rn	khí radon

Tính chất vật lí của phi kim

Tìm hiểu phi kim là gì không thể bỏ qua tính chất vật lí đặc trưng của các nguyên tố thuộc nhóm này. Một số tính chất đáng chú ý của phi kim bao gồm:

• Trạng thái tồn tại: Ở điều kiện thường, phi kim tồn tại ở cả 3 trạng thái: rắn (photpho, cacbon, lưu huỳnh…), lỏng (brom) và khí (hiđro, oxi, nitơ…).

• Tính dẫn điện: Hầu hết các nguyên tố phi kim đều không dẫn điện.

• Tính dẫn nhiệt: Hầu hết các nguyên tố phi kim đều không dẫn nhiệt.

• Điểm nóng chảy: Phi kim có điểm nóng chảy thấp.

• Tính độc: Một số phi kim như brom, clo… có tính độc.

Tính chất hóa học của phi kim

Về mặt hóa học, phi kim có thể phản ứng với kim loại, hydro và oxy. Cụ thể, tính chất hóa học chung của phi kim là:

hiệu ứng kim loại

Nhiều phi kim phản ứng với kim loại để tạo thành muối hoặc oxit.

Ví dụ:

Fe (chất rắn màu trắng xám) + S (chất rắn màu vàng) →t° FeS (chất rắn màu đen)

2 Na(r) + Cl2 (khí màu vàng lục) → t°2NaCl (chất rắn màu trắng)

Ví dụ:

4Fe (chất rắn màu trắng xám) + 3O2 (khí không màu) → t°2Fe2O3 (chất rắn màu đỏ)

hiệu ứng hydro

Phi kim có thể phản ứng với hydro để tạo thành các hợp chất khí.

Khí oxi phản ứng với khí hiđro tạo thành hơi nước. Ta có phương trình hóa học:

O2 (k) + 2H2 (k) →t° 2H2O (h)

Thực hiện thí nghiệm chứng minh clo phản ứng với khí hiđro bằng cách cho hiđro đang cháy vào bình đựng khí clo. Sau phản ứng, thêm một ít nước vào lọ và lắc nhẹ. Quan sát hiện tượng ta thấy khí hiđro cháy trong khí clo tạo thành khí không màu, Màu vàng lục ban đầu của khí clo biến mất làm giấy quỳ tím hóa đỏ. Như vậy ta có thể kết luận khí clo phản ứng mạnh với khí hiđro tạo thành khí hiđro clorua không màu. Khí này tan trong nước tạo thành dung dịch axit clohidric (HCl) làm quỳ tím hóa đỏ.

H2(k) + Cl2(k) → t°2HCl(k)

Ngoài clo, nhiều phi kim khác như cacbon (C), lưu huỳnh (S), brom (Br2)… cũng có thể phản ứng với hiđro tạo thành hợp chất khí.

Phản ứng với oxy

Nhiều phi kim có khả năng phản ứng với oxi tạo thành oxit axit.

Ví dụ:

4P (rắn – đỏ) + 5O2 (khí) → t°2P2O5 (rắn – trắng)

S (rắn – vàng) + O2 (khí) → t°SO2 (khí – không màu)

Mức độ hoạt động hóa học của phi kim là gì?

Thực chất mức độ phản ứng hóa học của một phi kim mạnh hay yếu phụ thuộc vào khả năng và mức độ phản ứng của phi kim đó với kim loại và hiđro. Flo và oxi là những phi kim hoạt động mạnh nhất, trong đó flo là mạnh nhất. Trong khi đó photpho, lưu huỳnh, silic, cacbon… là những phi kim yếu hơn.

Xem thêm:

Ứng dụng của phi kim trong thực tế

Mỗi loại phi kim có những ứng dụng thực tế khác nhau. Chẳng hạn, người ta dùng clo để khử trùng nước sinh hoạt, tẩy trắng vải, điều chế chất dẻo…; Than chì dùng làm ruột bút chì, kim cương dùng làm đồ trang sức quý hiếm… Sau đây là một số tính chất nổi bật của một số phi kim thường gặp:

• Oxy: Oxy có hai công dụng quan trọng trong cuộc sống, đó là hô hấp và nó được sử dụng để đốt cháy nhiên liệu. Oxy rất cần thiết cho sự sống của cả con người và động vật. Thợ lặn, nhà thám hiểm biển… khi xuống biển phải sử dụng bình dưỡng khí đặc biệt; Đốt cháy nhiên liệu trong oxy tạo ra nhiệt độ cao hơn trong không khí. Trong sản xuất gang thép, người ta thổi oxy vào lò để tạo nhiệt độ cao, nâng cao hiệu quả và chất lượng của thành phẩm.

• Nitơ: Nitơ được sử dụng trong đóng gói bảo quản thực phẩm, luyện kim, hàn ống, bơm lốp ô tô, máy bay, v.v.

• Clo: Dùng trong điều chế nước – mạch, clorua vôi, tẩy trắng vải, bột giấy, sản xuất nhựa PVC, cao su…

• Lưu huỳnh: Ứng dụng trong sản xuất axit H2SO4, sản xuất diêm, thuốc súng, bột giặt. Lưu huỳnh còn được dùng để sản xuất thuốc diệt nấm và phân bón, giúp cây trồng phát triển và đạt năng suất cao.

• Hydrogen: Dùng làm mỏ hàn – oxy hàn để cắt kim loại, bơm khinh khí cầu, làm nhiên liệu cho động cơ tên lửa, động cơ ô tô thay thế xăng…

Bài tập về phi kim trong SGK và gợi ý cách giải

Để nhớ được kiến ​​thức phi kim là gì, học sinh nên kết hợp học lý thuyết và làm thêm các bài tập trong sách giáo khoa hoặc sách bài tập hóa học. Dưới đây là một số bài tập SGK Hóa học 9 có lời giải được Monkey tổng hợp:

Bài 1 (SGK hóa học 9, trang 76)

Chọn câu trả lời đúng:

a/ Phi kim dẫn điện tốt.

b/ Phi kim dẫn nhiệt tốt.

c) Phi kim chỉ tồn tại ở hai trạng thái rắn và khí.

d) Phi kim dẫn điện, dẫn nhiệt kém.

Câu trả lời gợi ý:

Dựa vào tính chất vật lý của phi kim đã trình bày ở trên, ta có thể kết luận đáp án đúng là phi kim dẫn điện, dẫn nhiệt kém (Đáp án d).

Bài 2 (SGK hóa học 9, trang 76)

Viết phương trình hóa học S, C, Cu, Zn khi dùng khí O2. Cho biết loại oxit nào được tạo thành. Viết công thức của các axit hoặc bazơ tương ứng với mỗi oxit trên.

Câu trả lời gợi ý:

Phương trình hóa học:

S + O2 →t° SO2

C + O2 → CO2

2Cu + O2 → 2CuO

2Zn + O2 → 2ZnO

Oxit tạo thành là oxit axit:

• SO2 có axit tương ứng là H2SO3.
• CO2 axit tương ứng là H2CO3.

Oxit tạo thành là oxit bazơ:

• Bazơ CuO tương ứng là Cu(OH)2.
• ZnO là oxit lưỡng tính: Bazơ tương ứng là Zn(OH)2, axit tương ứng: H2ZnO2.

Bài 3 (SGK hóa học 9 trang 76)

Viết phương trình hóa học phản ứng của hiđro với:

a/ clo; b/ lưu huỳnh; c/ brom.

Nêu trạng thái của các chất tạo thành.

Câu trả lời gợi ý:

Phương trình hóa học:

H2(k) + Cl2(k) → 2HCl (khí không màu)

S + H2(k) →H2S(k)

H2S là chất khí, không màu, mùi trứng thối

H2 + Br2 → 2HBr (khí, không màu)

Hi vọng với những chia sẻ và bài tập thực hành trên đây đã giúp bạn đọc có cái nhìn tổng quan về thế nào là phi kim. Rất nhiều kiến ​​thức Hóa, Lý hay Toán bổ ích sẽ được Monkey chia sẻ trên chuyên mục “Kiến thức cơ bản”, các bạn hãy theo dõi và ghé thăm website của Monkey thường xuyên để ôn tập kiến ​​thức thật nhé. ngoan nhé. ngoan nhé! Chúc may mắn!

Bạn thấy bài viết Phi kim là gì? Tìm hiểu chi tiết về tính chất của chúng có khắc phục đươc vấn đề bạn tìm hiểu ko?, nếu ko hãy comment góp ý thêm về Phi kim là gì? Tìm hiểu chi tiết về tính chất của chúng bên dưới để lasting.edu.vn có thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho các bạn nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website: lasting.edu.vn

Nhớ để nguồn bài viết này: Phi kim là gì? Tìm hiểu chi tiết về tính chất của chúng của website lasting.edu.vn