Silic và hợp chất của Silic: Chi tiết tính chất và ứng dụng

Bạn đang xem: Silic và hợp chất của Silic: Chi tiết tính chất và ứng dụng tại lasting.edu.vn

Silicon là một nguyên tố vô cùng quan trọng và cần thiết trong nhiều ngành công nghiệp. Không chỉ vậy, nó còn là một nguyên tố quan trọng đối với thực vật và động vật. Vì vậy, Silicon được coi là đặc biệt quan trọng trong đời sống con người. Vậy Silicon là gì? Tính chất và ứng dụng của nó ra sao?

Khái niệm về Silicon là gì?

Silic là tên của một nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn có ký hiệu Si và số nguyên tử 14. Nó được coi là nguyên tố phổ biến nhất sau oxy trong vỏ Trái đất (25,8% trong vỏ Trái đất). . Silic là một nguyên tố rất cứng, có màu xám đen – ánh xanh kim loại, là á kim có hóa trị +4.

Silic có kí hiệu Si, thuộc ô 14, nhóm IVA, chu kì 3 trong bảng tuần hoàn. Khối lượng nguyên tử của Silic là 23, số hiệu nguyên tử là Z=14.

Trong tự nhiên, Silic thường tồn tại ở dạng hợp chất, chủ yếu là dạng cát (SiO2), các khoáng vật silicat và aluminosilicat như: Secpentin (3MgO.2SiO2.2H2O), Cao lanh (Al2O3.2SiO2.2H2O).. Không chỉ vậy, Silic còn tồn tại trong cơ thể thực vật và động vật với vai trò tích cực của hệ vi sinh vật.

Tính chất vật lý của silic

Silicon có hai dạng chính, silicon tinh thể và silicon vô định hình:

tinh thể silicon

Silic tinh thể có màu xám, có ánh kim loại, có cấu trúc giống kim cương và là chất bán dẫn. Silic tinh thể có thể nóng chảy ở nhiệt độ 1420 độ C. Ở nhiệt độ phòng, silicon có độ dẫn điện thấp, nhưng khi nhiệt độ tăng lên, độ dẫn điện tăng lên.

Silic vô định hình

Silic vô định hình là chất bột màu nâu, không tan trong nước nhưng tan trong kim loại nóng chảy.

Tính chất hóa học của silic

Silic có số oxi hóa là: -4, 0, +2,+4 (số oxi hóa +2 kém đặc trưng hơn). Khả năng phản ứng hóa học của silic tinh thể thấp hơn so với silic vô định hình. Silic thể hiện cả tính khử và tính oxi hóa trong các phản ứng hóa học.

thuộc tính loại bỏ

Tính khử của silic thể hiện qua một số phản ứng đặc trưng:

• Silic có thể phản ứng với phi kim:

Si + 2O2 → SiO2 (Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ từ 400-600 độ C)

Si + 2F2 → SiF4 (Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường)

Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2

4HNO3 + 18HF + 3Si → 3H2SiF6 + 4NO + 8H2O

Si + H2 → SiH4 + Si2H6 + Si3H6 +…

Quá trình oxy hóa

Silic có thể phản ứng với nhiều kim loại ở nhiệt độ cao để tạo ra silicat kim loại:

2Mg + Si → Mg2Si

Silic không oxi hóa được H2 như C nhưng có thể khử được một số chất có tính oxi hóa mạnh như HNO3 hoặc H2SO4 (đặc nóng) như C .

Cách điều chế Silic?

Silic được điều chế bằng cách dùng chất khử mạnh như magie, nhôm, cacbon hoặc silic đioxit ở nhiệt độ cao:

SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si (có thể thay Mg bằng Al)

SiO2 + C Cốc → 2CO + Si (18000C)

Xem thêm:

Ứng dụng của Silicon

Silicon là một yếu tố thiết yếu trong nhiều ngành công nghiệp. Một số hợp chất của silic như SiO2 ở dạng cát và sét, là nguyên liệu chính để sản xuất bê tông và gạch hoặc sản xuất xi măng.

Gốm sứ, men và sứ là vật liệu chịu lửa được sử dụng trong sản xuất vật liệu chịu lửa. Gốm sứ được sản xuất chủ yếu từ silicat. Silicon cũng là một thành phần quan trọng trong một số loại thép.

Ngoài ra, silica từ quá trình chưng cất là thành phần cơ bản của thủy tinh. Silica còn được dùng làm vật liệu cơ bản trong sản xuất cửa kính, đồ sứ và nhiều đồ vật khác…

Bài tập Silic SGK, SBT Hóa học 9 có lời giải

Các bài giải bài tập về silic dưới đây sẽ giúp các bạn ôn tập và nắm vững kiến ​​thức lý thuyết.

Nêu đặc điểm của nguyên tố silic về trạng thái tự nhiên, tính chất và ứng dụng.

Câu trả lời gợi ý:

• Trạng thái tự nhiên: Silic là nguyên tố chiếm ¼ khối lượng vỏ Trái Đất. Trong tự nhiên, Silicon chỉ tồn tại ở dạng hợp chất như thạch anh, cát trắng, đất sét (cao lanh).

Thiên nhiên:

• Tính chất hóa học: Silic vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. Về tính oxi hóa, Silicon có thể phản ứng với một số kim loại ở nhiệt độ cao. Về tính khử, Silic có thể phản ứng với oxi, phi kim và một số axit.

• Tính chất vật lý: Silic là chất rắn, màu xám, khó nóng chảy.

Ứng dụng: Silicon được sử dụng rộng rãi trong sản xuất linh kiện điện tử. Ngoài ra, Silicon còn được dùng để làm kính, cửa kính và đồ sứ, v.v.

Tóm lại, Silicon có rất nhiều ứng dụng trong đời sống. Là một nguyên tố phổ biến trong vỏ Trái Đất, Silicon dần trở thành một trong những nguyên tố quan trọng và không thể thiếu trong các ngành công nghiệp…. Để biết thêm thông tin hữu ích xung quanh các chủ đề này, vui lòng tham khảo phần “Thông tin cơ bản” trên trang web của chúng tôi.

Bạn thấy bài viết Silic và hợp chất của Silic: Chi tiết tính chất và ứng dụng có khắc phục đươc vấn đề bạn tìm hiểu ko?, nếu ko hãy comment góp ý thêm về Silic và hợp chất của Silic: Chi tiết tính chất và ứng dụng bên dưới để lasting.edu.vn có thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho các bạn nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website: lasting.edu.vn

Nhớ để nguồn bài viết này: Silic và hợp chất của Silic: Chi tiết tính chất và ứng dụng của website lasting.edu.vn